Magnesium
| |||||||||||||||||||||||||
Generelle eigenskapar | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Namn, kjemisk symbol, atomnummer | Magnesium, Mg, 12 | ||||||||||||||||||||||||
Kjemisk serie | Jordalkalimetall | ||||||||||||||||||||||||
Gruppe, periode, blokk | 2, 3, s | ||||||||||||||||||||||||
Tettleik, hardleik | 1738 kg/m3, 2,5 (ikkje SI) | ||||||||||||||||||||||||
Utsjånad | Sølvkvit | ||||||||||||||||||||||||
Atomeigenskapar | |||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 24,305 u (ikkje SI) | ||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berekna) | 150 (145) pm | ||||||||||||||||||||||||
Kovalent radius | 136 pm | ||||||||||||||||||||||||
Ioneradius | 65 pm (ladning: +2) | ||||||||||||||||||||||||
van der Waals radius | 173 pm | ||||||||||||||||||||||||
Elektronkonfigurasjon | [Ne]3s2 | ||||||||||||||||||||||||
Elektron per energinivå | 2, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||
Oksidasjonstrinn (oksid) | +2 (sterk base) | ||||||||||||||||||||||||
Krystallstruktur | Heksagonal | ||||||||||||||||||||||||
Fysiske eigenskapar | |||||||||||||||||||||||||
Tilstandsform | Fast stoff | ||||||||||||||||||||||||
Smeltepunkt | 922 K (649°C) | ||||||||||||||||||||||||
Kokepunkt | 1380 K (1107°C) | ||||||||||||||||||||||||
Molart volum | 13,98 cm3/mol | ||||||||||||||||||||||||
Fordampingsvarme | 127,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Smeltevarme | 8,95 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Damptrykk | 361 Pa ved 923 K | ||||||||||||||||||||||||
Ljodfart | 4602 m/s ved 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||
Diverse eigenskapar | |||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitet | 1,31 (Paulings skala) | ||||||||||||||||||||||||
Spesifikk varmekapasitet | 1020 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
Elektrisk konduktivitet | 22,6 MS/m | ||||||||||||||||||||||||
Termisk konduktivitet | 156 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
Ioniseringspotensial | 737,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Mest stabile isotopar | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerkt |
Magnesium er eit grunnstoff med atomnummer 12 og kjemisk symbol Mg. Det er eit jordalkalimetall.
Innhaldsliste
1 Særlege kjenneteikn
2 Bruk
3 Historie
4 Biologisk rolle
5 Førekomst
6 Kjemi
7 Isotopar
8 Tryggleik
9 Sjå også
10 Bakgrunnsstoff
Særlege kjenneteikn |
Brannar i magnesium er vanskelege å slukka da metallet brenn både i nitrogen og karbondioksid. Magnesium brenn med ein klar, kvit flamme.
Bruk |
Magnesium vert brukt som reduksjonsmiddel i produksjon av uran og andre metall frå salta deira.
Hydroksid, klorid, sulfat og sitrat av magnesium vert brukt i medisin.
Metallet vert brukt i legeringar.
Historie |
Magnesium vart oppdaga av Sir Humphrey Davy i 1755.
Biologisk rolle |
Magnesium er viktig for plantar og dyr. Nokre enzym er avhengige av magnesium for å verka rett.
Klorofyll inneheld magnesium.
Førekomst |
Magnesium er det åttande vanlegaste grunnstoffet på jorda, men finst ikkje i fri form i naturen. Mange mineral inneheld magnesium. Dolomitt og magnesitt er to av desse.
Kjemi |
I sambindingar har magnesium oksidasjonstrinn +2.
Magnesiumklorid (MgCl2{displaystyle MgCl_{2}}) og Magnesiumoksid (MgO) er vanlege magnesiumsambindingar.
Isotopar |
Tryggleik |
Magnesium reagerer eksotermt med luft og vatn.
Sjå også |
- Grunnstoffliste
- Periodesystemet
- Isotoptabell
Bakgrunnsstoff |
- WebElements.com - magnesium
Magnesium
Denne kjemiartikkelen er ei spire. Du kan hjelpe Nynorsk Wikipedia gjennom å utvide han.
|