Hcfyk

12 Natrium ← Magnesium → Aluminium Be ↑ Mg ↓ Ca Heile tabellen
Generelle eigenskapar
Namn, kjemisk symbol, atomnummer	Magnesium, Mg, 12
Kjemisk serie	Jordalkalimetall
Gruppe, periode, blokk	2, 3, s
Tettleik, hardleik	1738 kg/m3, 2,5 (ikkje SI)
Utsjånad	Sølvkvit
Atomeigenskapar
Atommasse	24,305 u (ikkje SI)
Atomradius (berekna)	150 (145) pm
Kovalent radius	136 pm
Ioneradius	65 pm (ladning: +2)
van der Waals radius	173 pm
Elektronkonfigurasjon	[Ne]3s2
Elektron per energinivå	2, 8, 2
Oksidasjonstrinn (oksid)	+2 (sterk base)
Krystallstruktur	Heksagonal
Fysiske eigenskapar
Tilstandsform	Fast stoff
Smeltepunkt	922 K (649°C)
Kokepunkt	1380 K (1107°C)
Molart volum	13,98 cm3/mol
Fordampingsvarme	127,6 kJ/mol
Smeltevarme	8,95 kJ/mol
Damptrykk	361 Pa ved 923 K
Ljodfart	4602 m/s ved 293,15 K
Diverse eigenskapar
Elektronegativitet	1,31 (Paulings skala)
Spesifikk varmekapasitet	1020 J/(kg·K)
Elektrisk konduktivitet	22,6 MS/m
Termisk konduktivitet	156 W/(m·K)
Ioniseringspotensial	737,7 kJ/mol
Mest stabile isotopar
Iso- top Naturleg førekomst Halverings- tid (ikkje SI) NM NE MeV (ikkje SI) NP 24Mg 78,99% (stabil) 25Mg 10% (stabil) 26Mg 11,01% (stabil)
SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerkt

Magnesium er eit grunnstoff med atomnummer 12 og kjemisk symbol Mg. Det er eit jordalkalimetall.

Særlege kjenneteikn |

Brannar i magnesium er vanskelege å slukka da metallet brenn både i nitrogen og karbondioksid. Magnesium brenn med ein klar, kvit flamme.

Bruk |

Magnesium vert brukt som reduksjonsmiddel i produksjon av uran og andre metall frå salta deira.

Hydroksid, klorid, sulfat og sitrat av magnesium vert brukt i medisin.

Metallet vert brukt i legeringar.

Historie |

Magnesium vart oppdaga av Sir Humphrey Davy i 1755.

Biologisk rolle |

Magnesium er viktig for plantar og dyr. Nokre enzym er avhengige av magnesium for å verka rett.

Klorofyll inneheld magnesium.

Førekomst |

Magnesium er det åttande vanlegaste grunnstoffet på jorda, men finst ikkje i fri form i naturen. Mange mineral inneheld magnesium. Dolomitt og magnesitt er to av desse.

Kjemi |

I sambindingar har magnesium oksidasjonstrinn +2.

Magnesiumklorid (MgCl2{displaystyle MgCl_{2}}) og Magnesiumoksid (MgO) er vanlege magnesiumsambindingar.

Isotopar |

Tryggleik |

Magnesium reagerer eksotermt med luft og vatn.

Sjå også |

• Grunnstoffliste


• Periodesystemet


• Isotoptabell

Bakgrunnsstoff |

• WebElements.com - magnesium


• 
  Magnesium
  
  Denne kjemiartikkelen er ei spire. Du kan hjelpe Nynorsk Wikipedia gjennom å utvide han.